（解析版）2014年高考山东卷英语试题解析（精编版）.doc

2017年高考新课标1卷理综化学

参考解析

7.下列生活用品中主要由合成纤维制造的是

A．尼龙绳 B．宣纸 C．羊绒衫 D．棉衬衣

【参考答案】A

【参考解析】A．尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维；B．宣纸的的主要成分是纤维素；C．羊绒衫的主要成分是蛋白质；D．棉衬衫的主要成分是纤维素。故选A。

8.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是

A．蒸馏 B．升华 C．干馏D．萃取

【参考答案】A

【参考解析】“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结”，涉及的操作方法是蒸馏，故选A。

9.已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是

A．b的同分异构体只有d和p两种

B．b、d、p的二氯代物均只有三种

C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应

D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面

【参考答案】D

【参考解析】A．b的同分异构体有多种，不止d和p两种，故A错误；B．d的二氯代物多于3种，故B错误；C．d、p不与高锰酸钾发生反应，故C错误；D．正确。故选D。

10.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置学科&网如图所示（Zn粒中往往含有碳等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是

A．①、②、③中依次盛庄装KMNO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液

B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体浓度

C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热

D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氧气

【参考答案】B

11.支持海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是

A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零

B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩

C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流

D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整

【参考答案】C

【参考解析】本题使用的是外加电流的阴极保护法。A．外加强大的电流抑制金属电化学腐蚀产生的电流，故A正确；B．通电后，被保护的钢管柱作阴极，高硅铸铁作阳极，故B正确；C．高硅铸铁为惰性辅助阳极，所以高硅铸铁不损耗，故C错误；D．外加电流要抑制金属电化学腐蚀产生的电流，故D正确。故选C。

12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列www.ccutu.com说法不正确的是

A．X的简单氢化物的热稳定性比W强

B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构

C．Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

【参考答案】C

13.常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A．KSP（H2X）的数量级为10-6

B．曲线N表示pH与的变化关系

C．NaHX溶液中

D．当混合溶液呈中性时，

【参考答案】D

【参考解析】图片不清晰，待补充！

26.（15分）

凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含www.ccutu.com量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。

回答下列问题：

（1）a的作用是_______________。

（2）b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名称是__________________。

（3）清洗仪器：g中加蒸馏水：打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路：停止加热，关闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是____________；打开k2放掉水，重复操作2~3次。

（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂，铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k1，d中保留少量水，打开k1，加热b，使水蒸气进入e。

①d中保留少量水的目的是___________________。

②e中主要反应的离子方程式为________________，e采用中空双层玻璃瓶的作用是________。

（5）取某甘氨酸（C2H3NO2）样品m 克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为______mol·L-1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为_________%，样品的纯度≤_______%。

题号：26

【参考答案】

（1）平衡气压，以免关闭K1后圆底烧瓶内气压过大。

（2）防止暴沸冷凝管（器）

（3）c、e及其所连接的管道内水蒸气冷凝为水后，气压远小于外界大气压，在大气压的作用下，锥形瓶内的蒸馏水被倒吸入c中。

（4）①便于检验d装置是否漏气 ②NH4++OH-NH3↑+H2O，减少热量损失，有利于铵根转化为氨气逸出。

（5），

27.（14分）

Li4Ti3O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为Fe TiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的净出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。

（2）“酸浸”后，钛主要以形式存在，写出相应反应的离子方程式__________________。

（3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：

分析40 ℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因__________________。

（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。

（5）若“滤液②”中，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使恰好沉淀完全即溶液中，此时是否有沉淀生成？（列式计算）。的分别为

（6）写出“高温煅烧②”中由制备的化学方程式。

【参考答案】

（1）选择温度为100℃；

（2）FeTiO3+ 4H++ 4Cl - = Fe2+ + TiOCl42- + 2H2O

（3）温度高反应速率快，但温度过高过氧化氢易分解，氨水易挥发，影响转化率；

（4）7

（5）Ksp[FePO4]=c(Fe3+)×c(PO43-)=1.3×10-22，则c(PO43-)==1.3×10-17mol/L，Qc[Mg3(PO4)2]=c3(Mg2+)×c2(PO43-)=(0.01)3×(1.3×10-17)2=1.69×10-40＜1.0×10—34，则无沉淀。

（6）2FePO4 + Li2CO3+ H2C2O4 LiFePO4+ H2O + 3CO2↑

【参考解析】（1）由图示可知，“酸浸”时下铁的净出率为70%时所需要的时间最短，速率最快，则应选择在100℃温度下进行；

（2）“酸浸”时用盐酸溶解Fe TiO3生成时，发生反应的离子方程式FeTiO3+ 4H++ 4Cl - = Fe2+ + TiOCl42- + 2H2O；

（3）温度是影响速率的主要因素，但H2O2在高温下易分解、氨水易挥发，则反应在40 ℃时TiO2·xH2O转化率最高；

（4）Li2Ti5O15中Li为+1价，O为-2价，Ti为+4价，过氧根(O22-)中氧元素显-1价，设过气键的数目为x，根据正负化合价代数和为0，可知(+1)×2+(+4)×5+(-2)×(15-2x)+(-1)×2x=0，解得：x=4；

（5）Ksp[FePO4]=c(Fe3+)×c(PO43-)=1.3×10-2，则c(PO43-)==1.3×10-17mol/L，

Qc[Mg3(PO4)2]=c3(Mg2+)×c2(PO43-)=(0.01)3×(1.3×10-17)2=1.69×10-40＜1.0×10—34，则无沉淀。

（6）高温下与Li2CO3和H2C2O4混合加热可得，根据电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式为2FePO4 + Li2CO3+ H2C2O4 LiFePO4+ H2O + 3CO2↑。

28.（14分）

近期发现，H2S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调解神经信号传递、舒张血管减轻学@科网高血压的功能。回答下列问题：

（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_________（填标号）。

A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶www.ccutu.com液反应，而亚硫酸可以

B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸

C．0.10 mol·L−1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1

D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸

（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为________________、______________，制得等量H2所需能量较少的是_____________。

（3）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 k时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

①H2S的平衡转化率=_______%，反应平衡常数K=________。

②在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率_____，该反应的H_____0。（填“>”“<”或“=”）

③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________（填标号）

A．H2S B．CO2 C．COS D．N2

【参考答案】

（1）D

（2）系统（I） H2O(l)=H2(g)+O2(g) △H=+286kJ/mol

系统（II）H2S (g)+ =H2(g)+S(s) △H=+20kJ/mol

系统（II）

（3） ①2.0% ；0.00285 ；②> ；> ；③B

①+②+③，整理可得系统（I）的热化学方程式H2O(l)=H2(g)+O2(g) △H=+286kJ/mol；

②+③+④，整理可得系统（II）的热化学方程式H2S (g)+ =H2(g)+S(s) △H=+20kJ/mol。

根据系统I、系统II的热化学方程式可知：每反应产生1mol氢气，后者吸收的热量比前者少，所以制取等量的H2所需能量较少的是系统II。

（3）①H2S(g) + CO2(g)COS(g)+ H2O(g)

开始 0.40mol 0.10mol 0 0

反应 x x x x

平衡(0.40-x)mol (0.10-x)mol x x

解得X=0.01mol，所以H2S的转化率是

由于该反应是反应前后气体体积相等的反应，所以在该条件下反应达到平衡时化学平衡常数；

②根据题目提供的数据可知温度由610K升高到620K时，化学反应达到平衡，水的物质的量分数由0.02变为0.03，所以H2S的转化率增大。a2>a1；根据题意可知：升高温度，化学平衡向正反应方向移动，根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，所以该反应的正反应为吸热反应，故△H>0；

③A．增大H2S的浓度，平衡正向移动，但加入量远远大于平衡移动转化消耗量，所以H2S转化率降低，错误；B．增大CO2的浓度，平衡正向移动，使更多的H2S反应，所以H2S转化率增大，正确；C．COS是生成物，增大生成物的浓度，平衡逆向移动，H2S转化率降低，错误；D．N2是与反应体系无关的气体，充入N2，不能使化学平衡发生移动，所以对H2S转化率无影响，错误。