2018年吉林高考化学模拟冲刺试题【含答案】

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.下列说法不正确的是

A．pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断

B．多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料

C．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通 DNA链中的P元素

D. 和CO2反应生成可降解聚合物，反应符合绿色化学的原则

8.下列各项叙述中正确的是

A.将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体

B.若需要使用0.100mol/L的CuSO4溶液480ml,可用12g胆矾及相应容器配制

C.用分液漏斗、烧杯、漏斗架、饱和碳酸钠溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸

D.实验室从海带里提取碘的过程是：灼烧、溶解、过滤、萃取

9.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是

   A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
   B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小
   C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
   D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

10.往1.0 mol·L－1KI溶液中加固体I2，发生反应：I2(aq）+I－ (aq）I3－(aq）△H；I－的物质的量浓度c(I－）随温度T的变化曲线如图所示。已知反应第一次达到平衡时用时10s，则下列说法正确的是

A．该反应的△H＞0

B．a、c两点对应的I－反应速率相等

C．b点时0-10s内I－的平均反应速率为0.04mol·L－1·s－1

D．d点时该反应在对应温度下处于平衡状态

11. 在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：

温度/℃	25	80	230
平衡常数	5×104	2	1.9×10－5

下列说法不正确的是

A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应

B．25℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5

C．80℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol/L

D．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v(正)>v(逆)

12.室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是

A．稀释前， c (A)> 10 c (B)
B．稀释前，A溶液中水电离出的OH - 浓度是B溶液中由水电离出的OH - 浓度的10倍
C．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等
D．M点时A和B的浓度相等

13. 已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；ΔH ＝－197 kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ；(丙) 2 mol SO3 。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是

A．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙 > k乙

B．SO3的质量m：m甲＝m丙 > 2m乙

C．容器内压强P：P甲＝P丙 > 2P乙

D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙 > 2Q乙

26.（15分）氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。

I.现有0.001 mol·L-1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式是2MnO4- +5HSO3-+H+===2Mn2++5SO42- +3H2O。请完成下列问题：

(1)本实验________(填“需要”或“不需要”)使用指示剂，理由是 _。

(2)该滴定实验所需仪器有下列中的________。

A.酸式滴定管(50 mL)　B.碱式滴定管(50 ml) C.量筒(10 ml)　D.锥形瓶　 E.铁架台　 F.滴定管夹 G.烧杯　 H.白纸　 I.胶头滴管　 J.漏斗

(3)不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放酸性KMnO4溶液，试分析原因

。

(4)滴定前平视KMnO4溶液液面，刻度为aml，滴定后俯视液面刻度为bml，则(b-a)ml比实际消耗KMnO4溶液体积______________(填“多”或“少”)，如果滴定后仰视液面刻度为cml,计算得到的待测液浓度比实际浓度__________(填“大”或“小”)。

II.取Ce(OH)4产品0.5000g，加硫酸溶解后，用0.100 0 mol·L-1FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+)，消耗20.00 mL标准溶液，该产品中Ce(OH)4的质量分数为_ 。

（14分）今年10月中旬，雾霾天气肆虐长春。燃煤尾气和汽车尾气是造成空气污染的重要原因。

(1)汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随度(T)、催化剂的表面(S)和时间(t)的变化曲线如左图所示。据此判断：

①在T2温度下，0～4 s内的平均反应速率 v(N2)＝。

②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2，在图1（见答题卡）中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是________________。

错误！未找到引用源。(2)煤燃烧产生的烟气中有含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

①已知甲烷的燃烧热为900 kJ·mol－1；1 mol水蒸气变成液态水放热44 kJ；N2与O2生成NO的过程如下：

CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝____________。

②在恒压下，将CH4(g)和NO2(g)置于密闭容器中，也可以发生化学反应：

CH4(g)＋2NO2(g) N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH<0，提高NO2转化率的措施有

_ 。

A．减小投料比[n(NO2)/n(CH4)] B．降低温度

C．增加原催化剂的表面积 D．增大压强

(3)将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．下图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图．催化剂b表面发生的电极反应式为__ ，已知常温下，0.1mol/L的HCOONa溶液pH为9，则HCOOH的电离常数Ka=_ _。

28.（14分）运用化学反应原理分析解答以下问题：

(1)弱酸在水溶液中存在电离平衡，部分0.1 mol·L－1弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	电离平衡常数(25 ℃)
HClO	K＝2.98×10－8
H2CO3	K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11
H2SO3	K1＝1.54×10－2 K2＝1.02×10－7

①当弱酸的浓度一定时，降低温度，K值________(填“变大”“变小”或“不变”)。

②下列离子方程式和有关说法错误的是____________。

a．少量的CO2通入次氯酸钠溶液中：2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CO

b．少量的SO2通入碳酸钠溶液中：SO2＋H2O＋2CO===2HCO＋SO

c．相同温度时，等物质的量浓度的三种弱酸与足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的体积为V(H2CO3)＞V(H2SO3)＞V(HClO)

d．相同温度时，等pH三种盐溶液的物质的量浓度关系：c(Na2CO3)＜c(NaClO)＜c(Na2SO3)

③亚硒酸(H2SeO3)也是一种二元弱酸，有较强的氧化性。往亚硒酸溶液中不断通入SO2会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式：___ 。

(2)工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们对人类及生态系统会产生很大损害，必须进行处理后方可排放。

①在废水中存在平衡：2CrO(黄色)＋2H＋Cr2O(橙色)＋H2O。若改变条件使上述平衡向逆反应方向移动，则下列说法正确的是________。

a．平衡常数K值可以不改变

b．达到新平衡CrO的消耗速率等于Cr2O的消耗速率

c．达到新平衡后，溶液pH一定增大

d．再达平衡前逆反应速率一定大于正反应速率

②Cr2O和CrO最终生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常温下Cr(OH)3的Ksp=10-32，当c(Cr3＋)降至10－3 mol·L－1，溶液的pH调至4时，________(填“有”或“没有”)沉淀产生。

(3)已知：①2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

②CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)

③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

某温度下三个反应的平衡常数的值依次为K1、K2、K3，则该温度下反应3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的化学平衡常数K＝________(用含K1、K2、K3的代数式表示)。向某固定体积的密闭容器中加入3 mol CO和3 mol H2，充分反应后恢复至原温度，测定容器的压强为反应前的1/2，则CO的转化率为_________。

36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）

正极材料为的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。
（1）橄榄石型是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过、与溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。
①共沉淀反应投料时，不将和溶液直接混合的原因是    。
②共沉淀反应的化学方程式为                。
③高温成型前，常向中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的的导电性能外，还能                    。
（2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有及少量AI、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂。
① 在上述溶解过程中，被氧化成，在溶解过程中反应的化学方程式为                              。
②在空气中加热时，固体残留率随温度的变化, 如右图所示。已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则1000℃时，剩余固体的成分为       。（化学式）在350～400℃范围内，剩余固体的成分为      。（填化学式）。

37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

金属铝、铁、铜与人类生产、生活息息相关。

（1）聚合硫酸铁（简称PFS）的化学式为[Fe(OH)n（SO4)（3-n）/2]m是常用的水处理剂，与PFS中铁元素价态相同的铁离子的电子排布式为

（2）下列关于[Cu(NH3)4]SO4、K4[Fe(CN)6]、Na3A1F6的说法中正确的有____（填正确答案标号）；

a．三种物质中含有的化学键类型均有离子键和配位键

b．[Cu(NH3)4]SO4中含有NH3分子，其水溶液中也含有大量NH3分子

c．三种物质的组成元素中第一电离能最大的是氮元素

d．K4[Fe(CN)6]与Na3AIF6的中心离子具有相同的配位数

（3）已知NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因____，

（4）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构（如图所示），a位置上的Cl原子的杂化轨道类型为。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，则另一种化合物的化学式为____；

（5）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值。对金属铜的测定得到以下结果：铜晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.0g · cm－3，则铜原子的直径约为 .pm，阿伏加德罗常数的值为（列式计算，结果保留三位有效数字）。

【化学一一选修5：有机化学基础】（15分）

I. 图为一种天然产物，具有一定除草功效。下列有关该化合物的说法错误的是（）

A．分子中含有三种含氧官能团
B．1 mol该化合物最多能与6molNaOH反应
C．既能与FeC13发生显色反应，也能和NaHCO3反应放出CO2

D．既可以发生取代反应，又能够发生加成反应
Ⅱ. l,6-己二酸(G)是合成尼龙的主要原料之一，可用含六个碳原子的有机化合物氧化制备。下图为A通过氧化反应制备G的反应过程(可能的反应中间物质为B、C、D、E和F):

回答下列问题：
（1）化合物A中含碳87.8%，其余为氢，A的分子式为_____________。
（2）B到C的反应方程式为______________(不需注明条件，其他无机试剂任选)。
（3）F的结构简式为_____________。
（4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最少的是__________，最多的是____。（填化合物代号）
（5）由G合成尼龙的化学方程式为___________________________。
（6）