2018年山东高考化学压轴试题【含答案】

相对原子量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Na-23  He-4  Cl-35.5

第Ⅰ卷（共66分）

选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）

1．下列物质不必放在棕色试剂瓶中的是（      ）

A．盐酸B．AgI C．HNO3  D．新制的氯水

2．一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。有关B4C的推断，正确的是（      ）

A．B4C是一种分子晶体　　　　　 B．B4C是一种离子晶体

C．B4C是一种原子晶体　　　　　 D．该分子是由4个硼原子和1个碳原子构成

3．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受,为了防止富脂食品氧化变质,延长食品的保质期,在包装袋中常放入抗氧化物质。下列不属于抗氧化物质的是（      ）

A．生石灰     B．还原铁粉     C．亚硫酸钠     D．硫酸亚铁

4．下列各项中表达正确的是（      ） 

A．F—的结构示意图：             B．乙炔的分子模型示意图：

C．NaCl的电子式： D．乙酸的结构简式：C2H4O2

5．下列说法中，正确的是（       ）

A．CO有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆清水，能有效的吸收CO，防止煤气中毒

B．禽流感是一种传染病，高温蒸煮不能杀灭禽流感病毒     

C．油条制作时常加入明矾[KAl(SO4)2]作膨化剂，以补充人体所需要的微量元素

D．薯片、薯条等淀粉类油炸食品中丙烯酰胺(CH2 = CHCONH2)含量较高，应谨慎食用  

6．对于右图所示装置的叙述正确的是

A．Zn为正极，电极上有氢气放出

B．Cu为正极，发生氧化反应

C．这是一个原电池的装置，Cu为正极，Zn为负极

D．这是电解稀硫酸的装置，Cu为阳极，Zn为阴极

7．下列每组物质发生状态变化时，所克服的粒子间的相互作用属于同类型的是（       ）

A．食盐和蔗糖熔化　 B．钠和硫熔化   C．碘和干冰升华　D．二氧化硅和氧化钠熔化

8．下列事实与氢键有关的是（       ）

A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀

C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

9．某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液中可以大量共存的离子组是（       ）

A．Mg2+、Al3+、HCO3—、SO32-        B．K+、Ca2+、MnO4-、Cl-

C．NH4+、Fe3+、SO42- 、SCN-         D． Ba2+、Na+、AlO2-、NO3-   

10．相同状况下：H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)+Q1KJ/mol；2H2(g)+O2(g)2H2O(1)+Q2KJ/mol，则Q1和Q2的关系为（       ）         

A．Q1>Q2 B．Q1=Q2 C．2Q1<Q2 D．Q1= Q2/2

11．运用元素周期表知识分析下面的推断，其中错误的是（       ）

A．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的白色固体

B．硒化氢（H2Se）是无色、有毒比H2S稳定的气体

C．砹单质是一种有色固体，砹化氢（HAt）很不稳定

D．甲硅烷（SiH4）是一种易自燃、不稳定的气体

12．下列试验中，仪器的下端必须插入液面以下的是（       ）

制备氢气的简易装置中的长颈漏斗；制备氯气装置中的分液漏斗；制备Fe（OH）2操作中的胶头滴管；将氯气溶于水时的导管；用乙醇制取乙烯时的温度计；分馏石油时的温度计（       ）

A.        B.       C.        D.全部

13．CO、H2与CH2O（g）的混合气体10g在氧气流中充分燃烧后，在150oC时将生成的混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2固体的质量增重（       ）

A．2g B．5g C．15g D． 10g

14．在一固定体积的密闭容器中，可逆反应nA(g)+mB(g)      pC(g)(n+m>p，正反应为放热反应)达到平衡状态。下列分析中，正确的是              （       ）

升温c(B)/ c(C)的值变小；降温，平衡体系内混合气体的平均相对分子质量变小；增加B的物质的量，A的转化率增大；使用催化剂，气体总的物质的量不变；加压使密闭容器的容积变小，A或B的浓度都变大；若A的反应速率为ν(A)，则ν ( (B)=nν(A) /m

A．     B．     C．      D．

15．已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NzHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的是（       ）

Ac(Na+)>c(HRO3-)>c(H+)>c(RO32-)>c(OH-)  B．c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+c(RO32-)+c(OH-)

C．c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-)       

D．c(Na+)=c(HRO3-)=c(RO32-)

16．将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量硫酸铜溶液，下列各图产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系中正确的是（       ）

17．将26.4g Mg、Cu组成的混合物投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到NO气体8.96L（S.T.P），向反应后的溶液中加入过量的4 mol/L的NaOH溶液300 mL，金属离子完全沉淀.则形成沉淀的质量是（       ）

A.43.2g  B.46.8g  C.53.6g D.63.8g

三、（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）

18．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（       ） 

A．9.2gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为0.6NA

B．标准状况下，11.2L SO3中含有的电子数为20NA

C．1 L 0.5 mol/L的(NH4)2SO4溶液中含有NA个NH4+

D．23gNa与足量的O2反应生成Na2O和Na2O2混合物时，共失去的电子数为NA

19. 为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（       ）

20．下列离子方程式书写正确的是（       ）

A．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应： SO42-+Ba2+        BaSO4↓

B．氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3+ + 4NH3•H2O       AlO2- + 4NH4+ +2H2O

C．苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳：

        + CO2 + H2O + HCO3—

D．氯化亚铁溶液中通入氯气： Fe2++ Cl2            Fe3++2Cl－

21．某有机物的结构简式可用下图表示。关于该物质的下列说法错误的是（       ）

A．该物质具有酸性，且可以和3molBr2发生反应 

B．该物质中含有多个苯环，且具有酚的结构

C．该物质可以和10molH2发生加成反应  

D．该物质相对分子质量很大，属于高分子化合物

22．将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（S.T.P），忽略反应过程中溶液得体积变化，则（      ）A．反应过程中得到6.72L(S.T.P)的气体      B．最终得到7.8g的沉淀

C．最终得到的溶液中c(NaCl)=1.5mo/L     D．最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)

2017年上海高考真题化学压轴题

第Ⅱ卷（共84分）

四、（本题共24分）

23

（1）将上述元素周期表的外边框补充完整（目前已知道112种元素），并画出金属元素与非金属元素的分界线。

（2）形成化合物最多的元素的气态氢化物的电子式是。

（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。

② 甲、乙两元素金属性较强的是    （填名称），可以验证该结论的实验是。

(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

24．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)2、H2O、H2O2

已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2

（1）该反应中的还原剂是。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是。

（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目        。

（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为                               。

25．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应2SO2（g）+ O2 (g)     2SO3(g) + Q (Q>0)

（1）写出该反应的化学平衡常数表达式 K=

（2）降低温度，该反应K值，二氧化硫转化率，化学反应速度 （以上均填增大、减小或不变）

（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化碳和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是____ ___________________。

（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变的原因是____________________________（用文字表达）10min到15min的曲线变化的原因可能是______________（填写编号）。

a．加了催化剂     b．缩小容器体积   c．降低温度    d．增加SO3的物质的量

五、（本题共24分）

26．利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：

依据上述流程，完成下列填空：

（1）天然气脱硫时的化学方程式是

（2）n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H2       mol（用含n的代数式表示）

（3）K2CO3（aq）和 CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是 （多选扣分）

（a）相似相溶原理    （b）勒沙特列原理    （c）酸碱中和原理

（4）由KHCO3分解得到的CO2可以用于（写出CO2的一种重要用途）。

（5）整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3（aq）循环，请在上述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）。

27． 聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe3+。实验步骤如下：

（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有。

（a） 容量瓶              （b）烧杯              （c） 烧瓶

（2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是。

（a）控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比（b） 确定下一步还原所需铁的量

（c）确定氧化Fe2+所需NaClO3的量（d） 确保铁的氧化物酸溶完全

（3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：

6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O

若改用HNO3氧化，则反应方程式如下

6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NO↑ + 4H2O

已知1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊，利是，弊是。

聚合硫酸铁溶液中SO42¯与Fe3+物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42¯与Fe3+物质的量之比。

（4）测定时所需的试剂。

（a） NaOH  （b） FeSO4  （c） BaCl2 （d） NaClO3

（5）需要测定              和              的质量（填写化合物的化学式）。

（6）选出测定过程中所需的基本操作              （按操作先后顺序列出）。

（a） 萃取、分液（b）过滤、洗涤              （c）蒸发、结晶

（d） 冷却、称量（e）烘干或灼烧

2017年上海高考真题化学压轴题

六、（本题共20分）

28．从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分：

（1）写出A的分子式。

（2）1molB与溴水充分反应，需消耗mol单质溴。

（3）写出C在一定条件下与足量H2反应的化学方程式：

（4）已知：写出C在强氧化剂条件下生成的有机化合物的结构简式。

（5）写出A与B在一定条件下相互反应，生成高分子化合物的化学方程式：。

29．巴豆酸某酯A（C6H9O2Cl）和1，3—丁二烯发生下列一系列变化，其中D既能使溴水褪色，又能和Na2CO3溶液反应；I可制塑料薄膜

(1) 写出下列结构简式：A；I   。

(2) D的同类别的同分异构体有中（不包括D）。

(3) 写出EH可能的反应条件。

(4) 写出下列反应类型：

   D B ；

   F C：。

(5) 完成下列化学方程式：

 EC

C与足量D发生反应：

 C与J反应成高分子化合物：

七、（本题共16分）

30．某铝土矿的主要成分为Al2O3xH2O，还含有Fe2O3和SiO2杂质。称取17.50g铝土矿样品，加入200mL1.65mol/L稀H2SO4，恰好完全反应，过滤得到滤渣0.30g，然后在滤液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀2.14g。

(1) 该样品中，Fe2O3的物质的量为     。

(2) 试计算样品中Al2O3的质量。

试计算样品中Al2O3 xH2O的x值。

31．某工厂以精辉铜矿（主要成分为Cu2S）为原料冶炼铜，在炼铜炉内发生如下反应（在高温条件下进行）：

2 Cu2S+3O22Cu2O+2 SO2      2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2

(1) 若生成38.4吨金属铜，需要含杂质20%的精辉铜矿多少吨？（设杂质不参加反应）

(2) 若（1）中产生的二氧化硫用于生产硫酸，可生产98%的硫酸多少吨（二氧化硫转化成三氧化硫的转化率为92%，三氧化硫的吸收率为98%）？

(3) 今将a mol Cu2S与b mol空气（氧气约占空气体积的20%）在密闭容器中高温加热，设反应前容器内的压强为P1，反应结束后冷却到原来的温度，容器内的压强为P2，请完成下列表格：

2018年山东高考化学压轴试题答案

一、（共10分）

二、（共36分）

三、（共20分。）

四、（共24分）

23．（共8分）

（1）略（2）略（3）①填写镁、铝              ② 镁              b、c

24．（共8分）1）H2O2（2）H2CrO4  Cr(OH)3   （3）

（4）3.36L

25．（1）  （2）增大  增大  减小  （3）15－20 min和25－30 min

   （4）增加了O2的量    a  b

五、（共24分）

26、（1）3H2S＋2Fe(OH)3→Fe2S3＋6H2O       （2）27n      （3）b

（4）生产纯碱（或其它合理，作制冷剂等，）

（5）

27、（1）b  （2）a．c               （3）利：原料成本较低              弊：产生气体对大气有污染

              （4）a．c              （5）Fe2O3、BaSO4                  （6）a．e、d

28、（1）C11H14O2   （2）4               （3）（4）（5）略

29、略

七、（本题共16分）

30、（1）0.01mol   (2) 10.2g   3

31、（1）60t   (2) 27.048t

(3)